高一化学教学设计

文学网整理的高一化学教学设计（精选6篇），供大家参考，希望能给您提供帮助。

高一化学教学设计 篇1

三维目标： 授课人：董 xx

知识与技能：①通过实验探究，掌握铝与碱溶液的反应原理。

②了解两性氢氧化物及氧化物。

③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。

过程与方法：①加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。

②发挥学生的主体作用进行实践活动。

情感、态度①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的科学态度。

与价值观②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。

教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

教学方法：实验探究法

教学准备：多媒体课件

教学过程：第2课时

［复习］金属钠与氧气及水的反应方程式。

三、金属与盐反应

【分析】金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的'金属从其混合物中置换出来。

请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。

[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？

[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？

[实验现象] 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。

[板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

[练习]写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。

2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

[思考与交流]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？

Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。

②Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？

Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3是两性氢氧化物的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。

[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？

[讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。

[思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？小结：金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质形式存在。

[实践活动]小结金属的化学性质。

[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：

(1)罐壁内凹而瘪的原因： ，反应方程式： 。

(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反应方程式： 。

解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；

(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；小结：几种重要金属的常见反应的产物

钠镁铝铁铜

氧气Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

氯气NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

盐酸NaClMgCl2—FeCl2—

氢氧化钠NaOH—NaAlO2——

［作业］１、阅读：科学视野—金属钛 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7

〖板书设计〗三、铝与氢氧化钠溶液的反应

1、铝与氢氧化钠溶液的反应

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

2、氧化铝和氢氧化铝的性质：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

〖教后记〗

高一化学教学设计 篇2

一、知识技能

1.理解化学能与电能之间转化的实质。

2.掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。

二、过程与方法

通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。

三、情感价值观

感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。

探究重点

初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

探究难点

通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

探究过程

【实验探究引入课题】

实验步骤

现象

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸

【问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生?

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样?为什么?

3、锌片的质量有无变化?溶液中c(H+)如何变化?

4、锌片和铜片上变化的.反应式怎样书写?

5、电子流动的方向如何?

【引入】

电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢?这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。

【板书】第二节化学能与电能

【板书】一、化学能与电能的相互转化

【板书】1、燃煤发电的过程

【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应

【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。

【板书】3、原电池原电池实验探究

高一化学教学设计 篇3

—、气体摩尔体积

一、教材分析：

气体摩尔体积是在学习物质的量的基础上学习的，它将气体的体积和气体的物质的量联系起来，为以后学习气体参加反应的计算奠定了基础。

二、教学目标

（一）知识与技能

1、理解决定物质体积大小的因素；

2、理解气体摩尔体积的概念；

3、掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。

（二）过程与方法

从分析决定物质体积大小的因素入手,培养学生发现问题的意识，通过设置问题调动学生的求知欲望，引导学生进行归纳，体验矛盾的主要方面和次要方面对结论的影响。

（三）情感态度与价值观

通过决定物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养学生的分析问题的能力和团结合作的精神，感受科学的魅力。

三、教学重难点

教学重点：气体摩尔体积

教学难点：决定物质体积大小的因素、气体摩尔体积。

四、教学过程

【引入】在科学研究和实际生产中,常常用到气体，而测量气体的体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与它的物质的量之间有什么联系呢？我们今天就来学习气体体积与其物质的量之间的桥梁——气体摩尔体积。

二、气体摩尔体积

【教师活动】播放电解水的实验视频。

【学生活动】观察、讨论、思考并回答问题。

1、阅读教材P13 —P14科学探究的`内容，并填空。

（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为 氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为 。

（2）

质量（g）物质的量（mol）氢气和氧气的物质的量之比氢气氧气从中你会得出结论：在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积。

2、下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1 mol O2、H2的体积。从中你又会得出什么结论？

物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·L－1）体积（L）O211.429H210.0899结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。

【过渡】1mol任何气体在同温、同压条件下体积几乎相等，1mol固体或液体是否也类似的关系呢？【问题】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积。

密度/g·cm-3质量/g体积/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83

结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积。

高一化学教学设计 篇4

知识与技能

1.知道什么是资源，能说出我国资源的现状，能列举出重要的资源。

2.认识、了解化石燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃料。

3.能理解资源合理开发与综合利用的必要性，开发新能源的必要性及重要意义。

4.初步学会解释、区分、说明煤和石油的综合利用的方法。

过程与方法

1.通过课前查阅和整理相关资料，提高学生比较、分类、归纳、概括等对信息的加工和处理能力。

2.通过对比图片和环境材料的影像资料，使学生产生情感冲突，培养和激发学生的求知欲。

3.通过步步设疑-解答的方式，学习本课知识，通过影像资料和小组研讨，教师指点突破本课难点。

4.通过讨论使学生形成良好的学习习惯和学习方法，培养合作精神，规范使用化学用语的表达能力和正确的化学符号表征能力。

情感态度与价值观

1.通过对资料的搜集整理过程，感受和体验化学与社会发展的密切关系,意识到化学与社会发展关系的重要，体会和认识到化学对人类生存环境正反两方面的影响。

2.通过问题和问题的讨论总结，使学生产生对资源忧患意识，培养学生对自然和社会的责任感和正确的'价值观,帮助学生树立学习科学、应用科学为人类驱害谋利的意识，提高学生的科学素养。

3.通过小组讨论和学习，使学生进一步意识和体会到自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的，要关注资源和环境，遵守规则。

4.通过学习，使学生增强环保意识，树立环保法制观念，树立可持续发展思想，同时达到对学生思想教育的目的。

教学重点、难点

1、煤和石油的综合利用的方法

2.加聚反应的产物的书写

3.应用绿色化学要求设计合成实验路线。

高一化学教学设计 篇5

三维目标：

①了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质；

知识与技能：

②掌握NO化学性质。

③掌握NO2水溶液酸性,化学性质。

过程与方法：

①培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

②学会有关二氧化氮的计算。

情感、态度

通过学习二氧化硫和二氧化氮的性质，了解环境污染的来源

与价值观

及危害，树立环保意识。

教学重点：

NO2的化学性质

教学难点：

NO2的化学性质

教学方法：

实验探究、设疑启发、对比归纳等

教学准备：

多媒体课件

教学过程：

第二课时

二、氮气及氮的氧化物

1、氮气

（1）氮的存在：

大多数是游离态（大气中N2的体积比为78%），少数以化合态存在。

（2）氮气的物理性质：

氮气是无色无味的气体，难溶于水，比空气稍轻。

[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集？

（3）氮气的化学性质

[分析]结构决定性质，先研究N2的结构。

电子式：加载中...。由于氮气分子中含有三对共用电子对，分子很稳定。通常情况下，氮气性质不活泼，很难与其它物质反应，必须在高温、放电或有催化剂存在的条件下，才能与某些物质反应。

①N2与氧气反应：N2+O2加载中...2NO

②N2跟镁反应：3Mg+N2加载中3N2

③N2与氢气反应：

加载中...

（4）氮气的用途

①合成氨、制氮肥、制硝酸。

②用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。

2、一氧化氮

（1）物理性质：一氧化氮是无色难溶于水的气体。

（2）化学性质：不稳定

2NO+O2=2NO2【思考题】如果实验室制取的NO应如何收集？

（3）用途：制取硝酸；治疗疾病。

罗伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾发现，一氧化氮可以在细胞内起传递信号的作用，他们因此而获得1998年诺贝尔奖。他们正在研究用一氧化氮的特性来治疗肿瘤、神经系统疾病等的可能性。

3、二氧化氮

（1）物理性质：二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

（2）化学性质：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

[思考]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？

〖分析〗在雷雨时，空气中产生少量NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3 ，HNO3与矿物质反应生成肥料。

[演示实验]先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。

[结论]一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。

【科学探究】如何使二氧化氮尽可能多的被水吸收？这对生产硝酸有何启示？

【科学视野】请同学们阅读课本92页，了解火箭为什么能飞上天？

4、NO2、NO、O2混合气体跟水反应的计算

①二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

②二氧化氮、氧气和水反应：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

③一氧化氮、氧气和水反应：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3

遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：

[例题]

[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。

[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。答案为：1:3。

[例2]

将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的`水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。

[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。

[解答]（1）若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：

V（NO2）=加载中...×45mL=36mL

V（O2）=加载中...×45mL+5mL=14mL

所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。

（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。

即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：

V（O2）=加载中...×35mL=7mL

V（NO2）=加载中...×35mL+15mL= 43mL

所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1、二氧化硫的来源及危害

（1）来源：二氧化硫主要来自燃烧含硫燃料，空气中的二氧化硫很大部分来自发电过程及工业生产。

（2）危害：

①危害人体健康：吸入二氧化硫可使呼吸系统功能受损，加重已有的呼吸系统疾病（尤其是支气管炎及心血管病）。对于容易受影响的人，除肺部功能改变处，还伴有一些明显症状如喘气、气促、咳嗽等。

②形成酸雨：酸雨是大气污染的一种表现。

pH小于5.6的降水，统称为酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理变化。酸雨中含有多种无机酸、有机酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金属冶炼过程中产生的二氧化硫、氮氧化物，在大气中经过一系列反应而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成为酸雨。

2、二氧化氮的来源及危害

（1）来源： 二氧化氮除自然来源外，主要来自于燃料的燃烧、城市汽车尾气及工业生产过程产生的一些二氧化氮。

（2）危害：二氧化氮是引起光化学烟雾的主要原因，同时它可和水反应生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毁坏森林农田，腐蚀建筑物。目前我国酸雨的主要类型是硫酸型的。

3、污染治理的办法：减少污染源，控制有害气体排放。

【作业】第96页9、10题

〖板书设计〗

二、氮气及氮的氧化物

1、氮气；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反应的计算

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1、二氧化硫的来源及危害

2、二氧化氮的来源及危害

3、污染治理的办法

高一化学教学设计 篇6

一、教材分析：

本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：

（一） 知识目标

1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项

（二）能力目标

1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的.能力，培养实验操作技能。

（三）情感目标

1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

八、导学过程：

【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

质量分数： 单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组成的物理量。

一定质量分数溶液的配制方法：

一、计算；二、取固体和溶剂、三、溶解。

【问题导入】：即将收获：如何才能配制一定物的量浓度溶液？我们将以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液为例获取知识和实验的快乐？

【学生活动1】：请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事项

1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。

2、规格：

50mL 100mL 250mL 1000mL

容量瓶上标注的内容： 温度 ，容量 ， 刻度线 。

选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。

3、使用：

（1） 检漏 ：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。

（2） 洗涤 ：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。

【学生活动2】：自学阅读容量瓶使用注意事项。

4、注意事项：

（1）不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。

（2）读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。

（3）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。

因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为 有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。

(4) 容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。

【学生活动3】：请自学认真阅读课本16页，并认真观看视频配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。

（二）一定物质的量浓度的配制

1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。

药品：固体氯化钠、蒸馏水。

2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。

【学生活动4】：根据视频内容及案例中提示，分组配制１００ml１.00mol／Ｌ的

ＮaＣl溶液。学生总结收获。

案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。

⑴ 计算：

n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

⑵ 称量：用托盘天平称取ＮaＣl固体溶质的质量5.9 g

⑶ 溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温

⑷ 转移：将上述溶液转入指定容积的容量瓶。

⑸ 洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

⑹ 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

⑺ 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

（8）保存。

【实验所获】：总 结：

一算二称三溶解；四转五洗六定溶；

七摇然后八保存；溶解勿碰烧杯壁；

转移需在刻线下；定溶平视要相切 ；

上下颠倒来摇匀；配制溶液要记牢。

【学生课后完成】

3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）

⑴ 称量时所用砝码生锈。（ ）

⑵ 将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（ ）

⑶ 定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（ ）

仰视读数、本来到刻度线却以为没到 俯视读数时到达刻度线却以为超过了

⑷ 固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（ ）

⑸ 将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（ ）

⑹ 将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（ ）

⑺ 定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。（ ）

（8）其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

板书

一、一定物质的量浓度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事项

（二）一定物质的量浓度的配制

1、实验仪器：

2、步骤概括：

计算、称量、溶解、转移及洗涤、定容、摇匀、保存