高中化学说课稿
文学网整理的高中化学说课稿（精选6篇），供大家参考，希望能给您提供帮助。
高中化学说课稿 篇1
各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学反应热的计算》第一课时。接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。
一、说教材
过渡：首先谈一谈我对教材的理解。
《化学反应热的计算》选自人民教育出版社高中化学选修四第一章第三节。本节内容在工农业生产上有着重要的意义和用途，很多反应热不能通过直接测定的方式得到，而是通过盖斯定律来计算，因此学习化学反应热的计算，不仅使学生认识化学变化，更能帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力的课程理念。
下面我将重点针对第一课时的内容的教学设计展开说明。
二、说学情
过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础。
学生通过前面的学习，已经知道了化学反应的过程中必然伴随着能量的变化，也认识到了热化学方程式的含义、表示方式，并通过实际情境了解了其广泛应用，这都为学好本节课的知识打下了良好的基础。
三、教学目标
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了本课时的教学目标如下：
1、能解释盖斯定律的含义；会运用盖斯定律计算一些反应的反应热。
2、学会运用类比法解决问题；通过盖斯定律的有关计算，进一步提升计算能力。
3、体会盖斯定律在生产生活和科学研究中的重要意义及其局限性。
四、教学重点、难点
重点
理解盖斯定律，用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
难点
理解盖斯定律的含义中不同的反应途径是什么。
五、说教法和学法
过渡：现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、引导者，教学的一切活动都必须以强调学生的主动性、积极性为出发点。根据这一教学理念，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，本节课我采用如下教学方法：
教师演示法、合作探究法、习题演练法等，促进学生学会知识的进一步理解和巩固。
六、说教学过程
过渡：下面说一下本节课教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。
第一环节：导入新课
我会用多媒体创设情境，图片展示壁立千仞、群峰挺秀的华山图片。并给出各峰的海拔高度，提问不同的人由不同途径登山，两次海拔变化量各是多少，总海拔变化量是多少？两人的总海拔变化量之间有什么关系？这是一个简单的数学计算题，学生容易得出文艺委员和体育委员的海拔变化量。
在此我通过“爬山过程的海拔变化量与什么因素有关，与上山途径有关吗？”的问题，引导学生进行小组讨论，学生结合物理上学习的重力势能或者生活常识，可以回答出途径不同，但起点和终点的位置相同，因此海拔变化量相等。这一特点与盖斯定律最核心的`特点一致，因此我趁势引入新课——盖斯定律。
这样设计，是因为盖斯定律是理论性的内容，学生学习起来会觉得抽象、艰深。因此引入登山的案例，既起到了应用课外生活激发学习兴趣的作用，同时其相似的特点也大大降低了学生的理解复杂度，减小了学生学习的畏难情绪，利于后续新课教学的展开。
第二环节：新课教学
（一）引出定律
为了引出盖斯定律的内容，我会结合上一节课学习的燃烧热的概念，给出生成1摩尔气态水的热化学方程式，向学生提问：请问其反应热是不是H2的燃烧热？根据燃烧热的定义，学生容易得出否定的答案。紧接着通过分析此反应的H2的反应热与H2的燃烧热之间的大小关系，引导学生通过气态水转化为液态水所释放的能量，得出所需要的燃烧热的数值，得出两步变化放出的热量之和等于总反应放出的热量。这样就与登山途径不同，在最终海拔的差量一致的结果殊途同归，理解盖斯定律就水到渠成了。这时我会和学生一起总结出：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律的内容。
这样设计，是利用了奥苏贝尔的意义学习理论，利用先行组织者的教学策略，在学习任务之前呈现给学生求算燃烧热的引导性材料，为学生学习新知识，搭建好脚手架。在回顾已知的基础上，结合学生熟悉的登山情境得出盖斯定律，加深学生对盖斯的理解程度，使学习不再是机械被动的接受，而是主动构建，积极吸纳。
（二）理解定律
到这里，学生了解了盖斯定律的基本内容，但并不深入，为了加深学生对盖斯定律的理解，我会结合板书引导学生认识到盖斯定律实质上是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，具体我会这样展开：
利用课本上的图示，向同学们提问△H1与△H2间是什么关系？学生容易回答出大小相等，符号相反。通过得失能量相等容易得出能量守恒，之后我会加以引导学生注意到经过一个循环，物质完全相同，说明还遵循质量守恒的规律。由此，可以得出，盖斯定律是能量守恒定律和质量守恒的必然结果，反应不管是一步完成还是分步完成，只要物质没有区别，能量也不会有区别。同时还要引导学生回答，始态和终态指的是什么？最终总结得出除了物质发生了变化外，还包括温度、压强以及物质的气液固三态等也会发生变化。
（二）应用定律
然后我会趁热打铁，引导学生在解决实际问题中，进一步理解新知。我会创设如下情境：
我们知道碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳的反应，事实上，无论怎样控制碳和氧气的比例总是有一部分先生成的CO被进一步氧化为CO2，所以我们无法让这个反应单独进行，那我们怎么得出由1摩尔固体碳与0。5摩尔氧气生成一摩尔气态CO反应的反应热呢？我会引导学生先试着算一算，并查阅数据以验证自己的答案。在学生充分交流表达后，得出解题思路。在此基础上，我会演示规范地计算过程，得出结果。
第三环节：巩固拓展
在学生学习了规范的计算方法与过程后，我会设计习题引导学生进一步巩固，引导学生利用已知的热化学方程式，写出发射火箭反应的热化学方程式。
第四环节：小结作业
课堂邻近结束，我会问问同学们，通过这节课的学习，你有哪些收获？引导学生对本节课的知识加以总结和提升。为了让同学们对本课的知识有更深的理解，并用PPT展示石墨和金刚石图片，留下课后作业，比较哪一个才是更稳定的碳单质？请查找你需要的数据并运用盖斯定律分析，石墨能否转化为金刚石。
七、板书设计
我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。
高中化学说课稿 篇2
尊敬的各位老师，大家上/下午好。我是高中化学组的三号考生。今天，我说课的题目是《亚铁盐和铁盐》。
本节课的内容属于化学实验性的内容，这一部分的内容有助于培养学生的动手能力，凝练科学方法，建构认知模型，基于此我将从以下几个方面开展我的说课：
一、说教材
教材是进行课堂教学的主要依据，是课程目标实现的载体，是将课程标准和学生发展联系起来的桥梁。
基于以上对教材的分析，依照《普通高中化学课程标准》的要求，我确定本节课的教学目标如下：
1、通过本节课的学习，掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化和化学性质。
2、通过师生活动和实验探究，提高动手能力和分析问题的能力。
3、通过化学实验，体验实验探究的过程，感受化学的'魅力。
通过对以上教材和教学目标的分析，我确立了本课的教学重难点。
【重点】铁离子的检验；Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
【难点】Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
二、说学情
对于高一的学生来说，在知识层面，学生已经在初中已经接触了简单的金属的化学性质、金属与酸反应，这些金属通性的相关知识，但是对于每一种金属的相关性质掌握的还不够熟练，需要进行细致的学习；在能力层面，学生的直观感知能力已经向逻辑思维能力进行转变。这些都是我在教学过程中着重注意的地方。
三、说教学方法
在教学的目标、任务、内容确定以后，教师能否恰当地选用教学方法，就成为其能否完成任务、实现预期目标的决定性因素。
因此，针对本节课，我采用的教学方法有讲授法、谈话法、小组讨论法、实验法。我将会以实验法和小组讨论法为主，以讲授法和谈话法为辅，通过这些方法，引导学生探究实验方案，观察每一个实验中的实验现象，得出实验结论。提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、说教学过程
接下来我重点来谈一谈本节课的教学过程，我将从导入、新授、巩固、小结和作业5个环节来展开。
（一）情境导入
好的导入能够激发学生的学习兴趣，为学生学习新概念、新原理、新知识做好铺垫和准备。因此我将会引导学生回想生活中常见的金属元素，并提问这些常见金属中铁都有哪些化学性质和化合物呢？从而引入本节新课—亚铁盐和铁盐。
（二）新知探究
为了更好突出本节课的重难点，我将新授部分分为两个环节。
环节一：设计实验验证Fe2+、Fe3+的性质。
首先我会准备好实验试剂和实验器材，分别是FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、0。1mol/LKSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、铁粉、铜片、锌片、试管、胶头滴管、镊子。
我将会利用上述的实验用具和实验试剂，结合之前学习氧化还原反应的基础上，引导学生小组讨论设计实验方案，验证Fe2+、Fe3+的性质。学生可以根据两者的性质设计三组实验方案。实验一：①取5ml FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察颜色变化。②取5ml FeSO4溶液滴加KSCN溶液，观察颜色变化；实验二：①取5ml FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察颜色变化。②取5ml FeSO4溶液滴加KSCN溶液，观察颜色变化；实验三：①取10ml FeSO4溶液中放入锌片，放置一段时间后观察实验现象。②取5ml FeSO4溶液加入新制氯水，观察颜色变化。
设计三组实验后，预设实验现象和实验结论
环节二：进行实验，验证Fe2+、Fe3+的性质
我将会在这一个环节，引导学生分组实验进行验证，首先进行实验一，在本实验中，学生可以观察到①中溶液颜色呈现红色，②中无明显的颜色变化。通过这一实验现象，我会带领学生进行总结Fe3+与SCN—发生反应生成Fe（SCN）3，说明可以硫氢化钾溶液可以用于Fe3+的检验。
接下来进行实验二，在这个实验中学生可以观察到发现①铜片的质量减少，颜色中间从棕黄色发生了颜色变化，②中的铁粉逐渐消失，溶液颜色逐渐从棕黄色变为浅绿色。通过这一现象，我会带领学生共同总结Fe3+具有氧化性。
最后就是Fe2+氧化性和还原性的验证，这个通过实验三证明，在这个实验中，学生可以观察到①中的溶液浅绿色逐渐变浅，锌的表面有析出，②溶液由浅绿色变为棕黄色，黄绿色气体逐渐消失。我会通过这些现象引导学生了解Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
（三）巩固提升
为了巩固所学知识，我会请学生完成下面两个问题：1。现有一瓶掉标签的试剂，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？2。展示一瓶放铁粉的FeCl2溶液，提问：固体是什么？有什么作用？
通过这一方式能检验学生对于本节课知识的掌握和应用情况，方便学生建立知识体系。
（四）小结
在这一环节，我会请学生自主回答这节课的收获，引导学生自主进行总结阐述，我也会进行归纳补充，加深对知识的理解，培养学生总结概括能力。
（五）布置作业
在布置作业环节，我会请学生课下以学习小组为单位，查阅资料，了解Fe2+、Fe3+在生活中的应用和相关的鉴别方法，从而达到课后巩固本节课内容的效果。
五、说板书设计
最后，我说一下我的板书设计能够体现本节课的教学重难点。板书内容也更加的直观。
以上是我说课的全部内容，感谢各位老师的耐心聆听。请问我可以擦去我的板书吗？谢谢考官。
高中化学说课稿 篇3
一、教材结构和内容分析
1.1、教材地位和作用
本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质;从基本原理(氧化还原反应原理)去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
1.2、教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：
1.知识目标：了解金属和非金属的反应，金属钠，铝与氧气的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，
2.技能目标：初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3.情感目标：通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
1.3、重点、难点
重点：钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点
难点：钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点，以及金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
二、教法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：
1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢?我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。
2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。
三、学法
学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如学生在学习铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。
那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢?下面谈谈教学过程。
四、教学过程
(一)引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分就是引导学生展开对金属部分的学习，但是不具体。我让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。
(二)复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性;复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
(三)由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢?水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
(四) 师生互动，边讲边实验，探究钠的`相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质;从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
(五) 比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样?认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。
(六) 课堂小结。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。
五、认识和思考
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。
高中化学说课稿 篇4
一 、教材分析
(一)教材的地位和作用
本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是 不可少的工具。
(二)教学目标
1.知识与技能
(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
2.过程与方法
通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。
3.情感态度与价值观
通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关心社会，关心自然。
(三)教学重点、难点
重点：元素的概念，元素符号。
难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简单信息。
课时：2课时
二、学况分析
1.知识基础：此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.非智力因素：元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多(主要是空气、氧气和水)，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。
三、教学方法
讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合。
在教学中把握好知识的深度和难度。
四、教学过程
(一)新课引入
水是由氢元素和氧元素组成的。物质是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。 设置问题：
(1)什么是元素？
(2)元素与物质之间存在什么关系？
(3)元素与原子的关系如何？
(二)新课教学
1.元素概念
通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出。
2.学生讨论
①元素的种类由什么决定的？
学生总结：元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。
②单质和化合物的主要区别是什么？
学生总结：它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。
教师讲解：物质的简单分类。
3.元素只讲种类，不能讲个数。
设疑：元素和原子有什么关系？
分析：元素是组成物质的`基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。
举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。
4.地壳中各元素的含量
通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量，使学生认识物质的种类非常多，而组成这些物质的元素并不多，已经发现的元素只有100余种；并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女”的谐音，帮助学生记忆。
引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们进一步认识我们周围的物质世界是由100余种元素组成的。
(三)知识迁移
分组讨论：课本P73，学生讨论活动。
利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变 ？元素种类是否发生变化？
学生总结： 在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。
(四)本节小结
总结本节课所学知识。
(五)知识反馈
1.地壳中含量最多的前3种元素是( )
A.硅 铝 氧 B.铝 硅 氧 C.氧 铝 硅 D.氧 硅 铝
2.元素之间的根本区别是( )
A.核内质子数不同 B.核外电子数不同 C.核内中子数不同 D.原子的相对质量不同
3. 水是由__ 组成的；二氧化碳是由__构成的。
4.某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有__元素，还可能含有__元素。
(六) 课后作业
1.从生物学或科普刊物中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
2.查阅资料，了解地壳中含量交大的集中元素及其存在。
3.背诵课本P75，常见元素名称及元素符号。
高中化学说课稿 篇5
各位领导、评委老师，大家好!
我今天的说课内容是人教版高中化学课文《氧化—还原反应》。
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2.教学目标
根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的`变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。 科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3.教学重点、难点：
重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：
以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲 练 提问 讨论 归纳 总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
三、学法指导：
复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。
四、教学程序：
1.导入新课：
复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：
“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。
2.讲授新知识
以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：
(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。
(三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低)，具有氧化性;还原剂，失电子的物质(化合价升高)，具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低，得2e，被还原
化合价降低，得2e，被还原氧化剂 还原剂
为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：
价升，(电子对偏离)发生氧化反应; 价降，(电子对偏向)发生还原反应。
为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：
接受电子 失去电子
化合价降低 化合价升高
被还原 被氧化
具有氧化性 具有还原性
四、氧化—还原反应的规律和记忆方法：
1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。
2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。
3.联系反馈：
写出Zn与HCl反应，Cu在Cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。
4.小结
5.布置作业
高中化学说课稿 篇6
各位老师：
大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学实验基本方法》第二课时：蒸馏和萃取。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。
(过渡：首先谈一谈我对教材的理解。)
一、说教材
本节属于人教版化学1第一章第一节课题1的内容，学生在初中化学已经初步了解过蒸馏实验，但涉及不深且未真正操作过。本节课继上节粗盐提纯实验，从固液分离到液液分离，蒸馏以及萃取实验的学习和操作进一步让学生掌握混合物的分离和提纯方法。
(过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础，因此要切实做好学情分析，理解学生。接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
由于学生刚进入高中，虽然初中时已经学习过一些常见的化学仪器和药品的使用以及一些基本操作，但是实验动手操作能力依旧欠缺，且分析能力较弱，所以本节课我会注重引导学生分析实验过程以及其中需要注意的点，并鼓励每一名学生都参与到实验的操作过程中来。
(过渡：新课标要求教学目标是多元的，主要包括学会、会学、乐学三个维度，所以我确定了如下教学目标。)
三、说教学目标
1.掌握蒸馏、萃取和分液的原理和实验操作、掌握Cl-的检验方法。
2.在化学学习和实验过程中，逐步养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，提高自主学习能力，善于与他人合作。
3.激发参与化学活动的热情，逐步形成将所学知识应用于生产、生活实践的意识。
(过渡：基于以上对教材、学情以及教学目标的设立，我确定了如下的教学重难点。)
四、说教学重难点
【重难点】
蒸馏、萃取和分液的原理和实验操作。
(过渡：现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、引导者，教学的一切活动都必须以强调学生的主动性、积极性为出发点。根据这一教学理念，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，本节课我采用如下教学方法：)
五、说教学方法
讲授法、实验探究法、小组讨论法。
(过渡：合理安排教学程序是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将重点来说一下我的教学过程。)
六、说教学过程
环节一：导入新课
通过一个生活实例提出问题，在海边，渔民可以怎样解决生活用水问题将盐水变为淡水，引导学生思考后进入新课的学习。
采用这种导入方法从学生已有的生活事例出发，激发学生的好奇心，让学生带着求知欲进入本节课的学习。
环节二：新课讲授
1.蒸馏
首先利用“我们饮用的自来水是纯净的水吗?”提问学生，学生根据已有知识以及生活经验能够回答出自来水不是纯净的水，其中还含有Cl-以及其他可溶性杂质。紧接着提出该怎样检验自来水中存在Cl-，学生能够回答出加入硝酸酸化的硝酸银溶液可以检验，但是很明显此方法只能检验Cl-的存在而不能除去Cl-，那么又该如何除去Cl-得到较为纯净的水呢?
在这里我会适时联系生活进行引导，让学生想一下在家中烧开水的时候锅盖上常有水珠出现，结合这个生活实例思考如何得到纯净的水，通过小组讨论，学生能够发现想要得到纯净的水，可以先将水加热变为水蒸气，再收集冷凝后的水蒸气得到纯净的水。对于怎样确认冷凝后的水是纯净的蒸馏水，学生能够根据刚刚Cl-检验的方法想到如果冷凝后的水中不存在Cl-，则得到的水是纯净的蒸馏水。
通过一系列由简入深的问题以及结合学生生活中常见的现象，引导学生学习新知识，使学生学习起来更轻松，记忆更牢固，体现出化学与生活的紧密联系。
在得到生活中制取纯净水的方式后，我会通过视频展示实验室制取蒸馏水的过程，让学生仔细观察蒸馏装置的组成、每个装置的作用以及蒸馏经过了哪两个主要的过程，并思考通过这套装置得到纯净的蒸馏水的原理。师生共同总结出烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶的作用以及蒸馏原理。考虑到蒸馏装置中冷凝管中的冷凝水通入方向是个关键点，我会请学生通过观看视频思考冷凝水下进上出的原理，进一步加深学生对冷凝管作用的理解和应用。最后，再次通过小组讨论总结在蒸馏过程中还需要注意的其他问题，由此培养学生在化学实验中的安全意识和严谨的态度。请各个实验小组进行实验，在学生实验的过程中，我会进行巡视指导，及时发现学生在试验中存在的问题以便及时纠正。
这部分我采用视频的方式让学生直观体验化学实验过程，并通过对实验原理的分析和注意点的讲解，培养学生观察和思考的能力，养成良好的实验习惯。
2.萃取
在学生掌握了蒸馏操作之后，我会给学生们讲解第二种液液分离的实验原理和实验操作，萃取和分液。首先展示梨形分液漏斗并讲解其作用和用法，尤其仔细讲解检漏操作需要注意的点，在这过程中结合我的示范，再让学生自己练习分液漏斗的.检漏操作。在学生掌握基本操作后让学生尝试用四氯化碳萃取碘水中的碘，实验过程中提醒学生认真观察实验现象，并细心进行实验操作，思考分析产品在哪层。萃取完成后引导学生思考上下层液体的流出方向，我会先给学生做出正确的示范操作再让学生自行操作，完成分液操作的学习。
我这样设计的好处在于通过讲解加示范的方式让学生规范掌握萃取和分液的操作，并通过引导学生思考其原理，培养学生的思考分析能力;逐步养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，提高自主学习能力。
环节三：小结作业
让学生结合本堂课的收获，解答导入时渔民用水的问题，既检测了学生对于本堂课的掌握程度，又可倡导学生珍惜淡水资源，提高学生将化学应用于生产生活中的意识。
最后布置分层作业：思考混合液体中含有多种组分的话，如何通过蒸馏装置分别得到各个组分，所用装置与本节课所学有何不同;并搜集淡化海水的其他方法。这样分层的作业设置，一来使学生加深对蒸馏原理的理解，提高举一反三的能力，二来搜集形式的作业设计也符合新课标理念中的注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
七、说板书设计
好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：
在我的板书上呈现了有关蒸馏和萃取的重点内容，学生能够很容易把握本堂课的重难点和基本知识。谢谢各位老师，我的说课到此结束！
以上是高中化学《蒸馏和萃取》说课稿，更多教师招聘面试备考资料，请查看教师招聘面试备考频道。