高中化学必考知识点总结

文学网整理的高中化学必考知识点总结（精选7篇），供大家参考，希望能给您提供帮助。

高中化学必考知识点总结 篇1

一、物质的量

1、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3、物质的量的符号为“n”。

二、摩尔

1、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2、符号是mol。

3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4、计算公式：n=N/NAn=m/M

高中化学必考知识点总结 篇2

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染

（1）大气污染

大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。

（2）水污染

水污染物：重金属（Ba2+、Pb2+等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的。原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100%。

3、环境污染的.热点问题：

（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。

（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）

高中化学必考知识点总结 篇3

知识点概述

知识点包含了几种比较重要的金属化合物的性质对比和反应条件

知识点总结

氧化钠和过氧化钠

要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性；过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下：

化学式Na2O（氧化钠）Na2O2（过氧化钠）

颜色状态白色固体淡黄色固体

生成条件钠与氧气不加热时反应生成

4Na+O2==2Na2O

钠与氧气加热时生成

2Na+O2Na2O2

与水反应

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与CO2反应

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

与盐酸反应

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

实验：把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。

实验现象：滴入水后有大量气泡产生；产生的气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。

说明：过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。

碳酸钠和碳酸氢钠

要点诠释：碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐，它们有许多相似的性质，也有许多不同的性质，它们的性质可对比如下：

化学式

Na2CO3碳酸钠

NaHCO3碳酸氢钠

颜色状态白色粉末白色细小晶体

溶解性易溶易溶（比碳酸钠小）

热稳定性稳定，受热不分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应

不反应

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与BaCl2反应

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

不反应

与CO2的反应

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

不反应

与Ca(OH)2的反应

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

相互转化

说明：

1、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究

操作步骤1 g Na2CO3 1 g NaHCO3

观察外观白色粉末细小白色晶体

加几滴水加水结块变成晶体，放热加水部分溶解，感受不到热量变化

加10 mL水，用力振荡溶解仍有少量固体不溶解

加1～2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变浅红色

原因（可查资料）Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH

初步结论加水先变成含结晶水的晶体，水溶液碱性比NaHCO3溶液强加水部分溶解，水溶液碱性比Na2CO3溶液弱

2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

现象发生反应的化学方程式结论

Na2CO3澄清石灰水不变浑浊————受热不分解

NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O受热易分解

3、碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。

4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体，化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。

总的化学方程式为：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。

如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，则一开始就会产生气体，

化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。

由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。

5.Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

7.CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

8、在饱和的.Na2CO3溶液中通入足量的CO2，会析出白色晶体NaHCO3。其原因有三个：①Na2CO3转变为NaHCO3后，溶质质量增加了；②反应过程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。

9.NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

焰色反应

要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时，其火焰会呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。它表现的是某种金属元素的性质，借此可检验某些金属元素。

操作步骤：

（1）干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。

（2）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

（3）洗烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色。

（4）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

说明：

①火源最好用喷灯、煤气灯，因其火焰焰色更浅。而酒精灯火焰往往略带黄色。

②焰色反应前，应将铂丝（或铁丝）灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧到无色。

③做钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察，以吸收黄色，排除钠盐的干扰。

实验现象（焰色反应的焰色）：钠——黄色；钾——紫色；钙——砖红色；锶——洋红色；铜——绿色；锂——红色；钡——黄绿色。

氧化铝和氢氧化铝

要点诠释：氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。

1、氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。

（1）由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够有效地保护内层金属铝。

（2）氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。

（3）氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

（4）氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

这种既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。

（5）实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。

2、氢氧化铝：白色难溶的物质。

实验：

（1）在试管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，观察沉淀的生成。

现象：溶液中产生白色胶状难溶物质，继续滴加氨水至过量，白色沉淀不溶解。

实验室中常用此种方法制取氢氧化铝，反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;离子方程式为：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

（2）将(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，观察现象。

现象：胶状Al(OH)3能吸附色素，一段时间后溶液又变澄清。它还能凝聚水中的悬浮物。

（3）在剩余的两份中，分别滴加2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1 NaOH溶液，边滴边振荡。

现象：两支试管都由浑浊变澄清。

反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

象这种既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的氢氧化物，称为两性氢氧化物。

说明：

（1）在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物，吸附色素的能力。利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧化铝，吸附水中的悬浮杂质形成沉淀。

（2）由于氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时，使用氨水比使用NaOH溶液更好。

(3)Al(OH)3是医用胃药中的一种，它的碱性不强，可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。

（4）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其现象为：产生白色胶状沉淀，沉淀量不断增多至最大，而后逐渐溶解至完全消失。具体分析可表示如下：

当时，发生反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；

当时，有部分Al(OH)3被碱溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;

当时，沉淀全部溶解，全过程方程式可表示为：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

此过程用图象表示为

铁的氧化物

要点诠释：铁的氧化物有3种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，其性质可对比如下：

化学式

FeO氧化亚铁

Fe2O3氧化铁

Fe3O4四氧化三铁

铁的化合价

+2+3+2 +3

颜色状态

黑色粉末红色粉末黑色晶体

溶解性不溶不溶不溶

稳定性

空气中加热变成Fe3O4

稳定稳定

与盐酸反应

FeO+2H+==Fe2++H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+== 2Fe3++Fe2++4H2O

高温还原

FeO+COFe+CO2

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

用途

炼铁原料

炼铁原料、红色油漆和涂料

炼铁原料

工业上冶炼金属铁时，往往在高温下用CO还原铁的氧化物，可表示如下：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高中化学必考知识点总结 篇4

第一单元

1——原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3——单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

判断金属性强弱

金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强 最

非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2,氢化物越稳定

3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）

所以, 总的`说来

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

以上不适合用于稀有气体!

专题一 ：第二单元

一 、化学键：

1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.

2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.

离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.

1,使阴、阳离子结合的静电作用

2,成键微粒：阴、阳离子

3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

c强碱（NaOH、KOH）

d活泼金属氧化物、过氧化物

4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）

对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

1,共价分子电子式的表示,P13

2,共价分子结构式的表示

3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）

4,共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷（C—C单键）

乙烯（C—C双键）

乙炔（C—C三键）

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.

二、分子间作用力（即范德华力）

1,特点：a存在于共价化合物中

b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氢键

1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

2,特点：比范德华力强,比化学键弱

补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一 ：第三单元

一,同素异形（一定为单质）

1,碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（O2、O3）

磷元素（白磷、红磷）

2,同素异形体之间的转换——为化学变化

二,同分异构（一定为化合物或有机物）

分子式相同,分子结构不同,性质也不同

1,C4H10（正丁烷、异丁烷）

2,C2H6(乙醇、二甲醚)

三,晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1,离子化合物（KNO3、NaOH）

2,NaCl分子

3,作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

1,共价化合物（CO2、H2O）

2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）

3,稀有气体（He、Ne）

原子晶体：不存在单个分子

1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二 ：第一单元

一、反应速率

1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度（可逆反应）

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.

专题二 ：第二单元

一、热量变化

常见放热反应：1,酸碱中和

2,所有燃烧反应

3,金属和酸反应

4,大多数的化合反应

5,浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1,CO2+C====2CO

2,H2O+C====CO+H2（水煤气）

3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

4,大多数分解反应

5,硝酸铵的溶解

热化学方程式；注意事项5

二、燃料燃烧释放热量

专题二 ：第三单元

一、化学能→电能（原电池、燃料电池）

1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极

2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质

3,正负极相加=总反应方程式

4,吸氧腐蚀

A中性溶液（水）

B有氧气

Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—

补充：形成原电池条件

1,有自发的 氧化反应

2,两个活泼性不同的电极

3,同时与电解质接触

4,形成闭合回路

二、化学电源

1,氢氧燃料电池

阴极：2H++2e—===H2

阳极：4OH——4e—===O2+2H2O

2,常见化学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

三、电能→化学能

1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极

2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）

补充：电解池形成条件

1,两个电极

2,电解质溶液

3,直流电源

4,构成闭合电路

第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数

B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

D. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

A. “位,构,性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

B. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

A. 相关概念：

B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

（2）共价键：

A. 相关概念：

B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

D 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

高中化学必考知识点总结 篇5

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2（乙炔）TNT：酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化学必考知识点总结 篇6

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化学必考知识点总结 篇7

加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

（2）加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。

（3）加热浓缩FeCl3型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe（OH）3的混合物，灼烧得Fe2O3。

（4）加热蒸干（NH4）2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体。

（5）加热蒸干Ca（HCO3）2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。

（6）加热Mg（HCO3）2、MgCO3溶液最后得到Mg（OH）2固体。

（7）净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

（8）的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

（9）打片可治疗胃酸过多。

（10）液可洗涤油污。

（11）试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。