离子反应教案
文学网整理的离子反应教案（精选6篇），供大家参考，希望能给您提供帮助。
离子反应教案 篇1
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题
教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影
教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
［板书］第二节 离子反应
［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。
（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
［演示实验］实验1-1
［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；
［板书］三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。
［学生总结］2．离子反应发生的条件：
［板书］
①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱
②生成挥发性物质，如
③生成难溶性物质，如
［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？
［总结］3．离子反应的特征：
［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。
4．离子反应类型：
①离子之间交换的非氧化还原反应
如：
②离子和分子之间的非氧化还原反应
如：
③有离子参加的氧化还原反应
如：
［板书］四、离子反应方程式：
［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。
［投影］
［提问］实验现象？
［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。
实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。
实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？
［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。
［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？
［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。
［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为
实验Ⅲ中反应实质为
［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。
［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］
［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）
①写（化学方程式）：
②离（电离）：
③删（两边相同离子）：
④查（质量守恒，电荷守恒）
［投影］
写出上述中和反应的离子反应方程式。
［学生回答］
［学生总结］3．离子方程式的意义：
①表示化学反应的实质。
②表示某一类反应。
［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（ ）
［投影］
A．把金属铁放入稀硫酸中
B．碳酸钡和稀硫酸反应
C．澄清石灰水和盐酸反应
D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液
［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：
选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：
选项C正确。
选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：
［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：
①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）
②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。
［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．
B．
C．
Ｄ．
［作业］复习课本内容
书第18页习题
离子反应教案 篇2
教学目标概览
（一）知识目标
1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标
1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点： 离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件
[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
[回答] 离子浓度减小。
[板书]五、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液
（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— =AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑
D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— =H2O
[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式
[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
[板书] H＋——强酸
OH－——可溶性强碱
酸根离子——钾、钠、铵盐
金属阳离子——强酸盐
[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式
（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑
（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑
[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
[板书]七、关于离子大量共存问题：
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
[练习] 判断下列各组离子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。
5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。
[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
[布置作业] P19习题五、六
离子反应教案 篇3
教学目标
知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。
科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。
科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计
【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：
一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；
回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成；
复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；
三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板书】一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。
【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。
二、均产生无色、无味的气体；
三、均产生无色、无味的气体。
思考并讨论、猜想。
回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。
练习：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成练习
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
复习巩固旧知识，引出新知识。
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【板书】2．离子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
子方程式。
【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。
【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？
离子方程式的意义有以下两个方面。
【板书】2．意义
①能揭示反应的实质；
②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？
【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。
领悟。
模仿。
板书练习：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。
回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。
反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。
【板书】3．书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。
（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。
（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。
【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。
CO2↑代表的意义是什么？
【练习】请学生在笔记本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl
-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。
分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。
请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。
【设问】有同学将此反应写出离子方
H2O请讨论此写法是否正确？
【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。
【设问】请写出实验室制氯化氢的化
学方程式。此反应能写出离子方程式
吗？
【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。
【投影】课堂练习
一、完成下列离子方程式
1．氢氧化钡跟稀硫酸反应
2．铁跟稀盐酸的反应
二、判断下列离子方程式是否正确？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．实验室制氯气：
写出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
讨论后回答：
一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。
另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。
讨论后回答：
在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。
完成练习：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。
4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。
培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。
【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。
【随堂检测】
1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。
第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。
附：随堂检测答案
1．（C） 2．（B）、（D）
离子反应教案 篇4
学习目标
知识与技能
1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误
情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力
教学重点
正确书写离子方程式，并判断其正误
教学难点
正确书写离子方程式，并判断其正误
学法指导
探究学习，自主学习
学习过程
一、自主探究——问题发现
自我检测：问题：
你存在的问题：
二、合作探究——问题生成与解决：知识点的学习
第2讲离子反应和离子方程式
[考纲解读]
1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质
1、电解质和非电解质
（1）电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
（2）非电解质
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2、强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________
电离过程
举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等
3、电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
（2）弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu（OH）2鸠馛u2++2OH—。
③两性氢氧化物双向电离。如Al（OH）3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
（3）酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鸠馠++CO2—3。
1、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸
②盐酸
③氯气
④硫酸钡
⑤酒精
⑥铜
⑦醋酸
⑧氯化氢
⑨蔗糖
⑩氨气CO2
NaHCO3
2、下列说法中一定正确的是（ ）
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D、氯水能导电，所以Cl2是电解质
3、在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、饱和石灰水中不断通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水
（1）判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
（2）判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL—1的醋酸溶液的导电能力就大于0、00001molL—1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二离子反应和离子方程式
1、离子反应
（1）概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
（2）离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：
①生成难溶的物质；
②生成________的物质；
③生成__________的物质；
④发生______________。
（3）离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO2—4的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H+物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2、离子方程式
（1）离子方程式：用________________来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
（3）离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：
①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；
②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH—反应生成Cu（OH）2、SO2—4与Ba2+反应生成BaSO4；
最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO—3与OH—反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2—3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4、写出下列典型反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
（2）小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
（3）氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
（4）澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
（5）Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
（6）明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（10）浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
（11）浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（1）离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，
①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）；
②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；
③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
（2）书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a、出现在生成物中写化学式；
b、做反应物处于溶液状态写离子符号；
c、做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“鸠瘛薄
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】完成下列反应的离子方程式：
离子反应教案 篇5
（一）知识目标
1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标
1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点： 离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
课本第16页——离子反应发生的条件
复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
离子浓度减小。
五、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液
（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
六、将离子方程式改写成化学方程式
能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
H＋——强酸
OH－——可溶性强碱
酸根离子——钾、钠、铵盐
金属阳离子——强酸盐
将下列离子方程式改写成化学方程式
（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
七、关于离子大量共存问题：
离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
判断下列各组离子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。
5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。
下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
P19习题五、六
离子反应教案 篇6
1、离子反应
（1）实验探究
实验操作 现象 实验分析
1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液
2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液
（2）离子反应的概念
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
（2）离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”。
“写”： 正确书写化学方程式；
“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
注意事项：
①只有离子反应才能写出离子方程式。没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
（3）离子方程式的书写正误判断
离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：
①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。
③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是错误的，因为CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。
④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成
Ba2++SO42- =BaSO4↓是错误的，漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。
⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的，应写成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。
⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + OH - = HCO3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。
3、离子反应发生的条件
离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。
（1）复分解反应
在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。对于在溶液中的复分解反应，由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生，才能使反应物的某些离子浓度减少。所以复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。
（2）置换反应
在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质（K、Ca、Na除外）可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来；金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。
4、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（1）能发生离子反应的不能共存
①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等
③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
（2）隐含条件的应用规律
①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。
②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。
③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量存在。