化学教学设计

文学网整理的化学教学设计（精选6篇），供大家参考，希望能给您提供帮助。

化学教学设计 篇1

教学目的

知识：了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。

能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。

思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。

教学重点

用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。

教学方法

实验讨论法。

教学用具

仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。

药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。

其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。

教学过程

附1：课堂练习一

1.粗盐提纯的主要步骤有XX、XX、XX，使用的主要仪器有XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX。

2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是XX。

3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是XX。

附2：课堂练习二

4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到XX，继续蒸发就会有XX析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用XX的方法得到固体。

5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有XX析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用XXXX的方法。

6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是XXXX溶液。

附3：课堂练习答案

1.溶解、过滤蒸、发烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、药匙、量筒、天平、砝码、蒸发皿、酒精灯

2.碳酸钙

3.3 2 1

4.饱和晶体蒸发溶剂

5.晶体冷却热饱和溶液

6.饱和

附4：随堂检测

1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。溶解度受温度影响大的固体，一般采用XXXX的`方法。溶解度受温度影响小的固体，一般采用XXXX的方法。

2.采用XX方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。

3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则[ ]

A.溶液变为不饱和溶液

B.溶液仍是饱和溶液

C.溶质的溶解度减小

D.溶液中溶剂质量不变

4.能用结晶方法分离的一组混合物是[ ]

A.氯化钾和二氧化锰

B.食盐和硝酸钾

C.氯化钠和氯化钾

D.铜粉和铁粉

化学教学设计 篇2

一、教材分析

1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

二、教学目标

1.知识与技能

(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的`简单规律;

(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;

(3)了解键的极性;

(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

2.过程与方法

(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;

(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;

(4)通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;

(5)通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别;并且建立化学键的概念;

(6)通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

3.情感态度与价值观：

(1)培养学生用对立统一规律认识问题;

(2)培养学生对微观粒子运动的想像力;

(3)培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点

教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解;电子式的书写。

教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解;物质变化中被破坏的化学键类型判断。

四、课时建议

第1课时：离子键

第2课时：共价键

五、教学流程

1.离子键

提出问题(分子、原子、离子是怎么构成物质的;物质种类多于元素种类原因)→实验(钠与氯气的反应)→表征性抽象(通过钠与氯气反应的结果得出结论)→原理性抽象(动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念)→得出结论(离子键定义)→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

2.共价键

复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题(氯化氢的形成原因)→原理性抽象→得出结论(共价键定义)→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类(极性键与非极性键)→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价

六、教学片段

第一课时 离子键

[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢?原子又是怎么形成分子或离子的?哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成?本节课我们从微观上探究物质的构成。

[板书] 第三节 化学键

一、离子键

[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层)，

再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，

待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

(如图所示)观察现象。

学生完成表格

现象 钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟

化学方程式 2Na+Cl2 2NaCl

[提问]氯化钠是一个分子吗?

[投影] NaCl的晶体样品、晶体结构模型。

与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连;无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。

[思考与讨论]

1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构?

2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。

[学生活动后投影]

[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。

[追问]他们可以无限靠近吗?

[动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。

[讲述] Na+ 与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力;②原子核外电子之间的静电斥力;③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引>F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥逐渐增大，当到一定距离时，F引 = F斥 ，如果继续靠近，则F引 < F斥，将使两离子距离又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化钠中， Na+ 与Cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。

[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用(静电作用)称为离子键。

静电作用：F引 = F斥

[讨论] 1、形成离子键的粒子是什么?这些粒子又是怎样形成的?它们的活泼性怎样?

2、离子键的本质是什么?您是怎样理解的?

3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗?为什么?Na+与OH-、CO32-、SO42-呢?你还能举出哪些粒子可以形成离子键?根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例

静电作用 电子得失 阴阳离子 ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。 NaCl

MgBr2

NaOH

3、由离子键构成的化合物叫离子化合物

[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。

[讲述投影]二.电子式

在元素符号周围用小黑点 (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式：

H× Na ×Mg× Ca 等

2. 离子的电子式：

等

3.化合物的电子式

[投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么?

[反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子;如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。

3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。

[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成

这样的形式?

[答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。

[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程

[强调] 1.箭号不是等号。2.离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3.箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.正负电荷总数相等。

[小结]

第一课时 共价键

[复习提问]

1.什么是离子键?哪些元素化合时可形成离子键?

2.用电子式表示Na2S的形成过程。

[1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

2.

[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗?

[板书]二、共价键

[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。

这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。

[板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。

[投影] 非金属原子之间,一般是共价键结合。(不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求)。

[板书]2.用电子式表示共价键的方法 (1)表示共价键

[投影]表1-3一些以共价键形成的分子

分子 电子式

H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影] 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。

如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O

[学与问]用电子式表示H2O的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

[板书](2)表示共价键的形成过程。

[讲解] 用电子式表示共价键的形成过程的书写要点

① 左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式;

② 不用箭头表示电子的偏移;

③ 相同原子不能合并在一起。

[投影、归纳、分析] 共价键成键微粒、成键原因、成键本质和条件

成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例

共用电子对 原子有未成对电子 原子 ①非金属原子间②不活泼的金属与非金属原子之间 Cl2

HCl

[思考]由离子形成的化合物叫离子化合物，由共价键形成的化合物应当叫什么化合物?[学生回答后，板书]

3.共价化合物：由共价键形成的化合物。

[思考讨论]在离子化合物中有没有共价键?在共价化合物中有没有离子键?

[投影讲解]带电的原子团中，存在共价键，如OH- 。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以出现价键，但在共价化合物中不可能有离子键。

[思考]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同?在相同元素与不同元素形成的共价键是否完全一样?

[阅读教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。

[板书]4.共价键分类：非极性键与极性键

①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。

②极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方

[组织讨论]判断H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的键是极性键还是非极性键?你从中能得出什么规律吗?

[讨论后回答]

只有极性键：H-O-H 、O=C=O

只有非极性键：O=O 、N≡N

即有极性键又有非极性键：H-O-O-H

规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。

在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，如果是相同原子形成的共价键，也为非极性键。

[思考与交流]离化合物与共价化合物有什么区别?

[投影归纳]

实例 化学键 成键微粒 原子或离子之间共同点

离子化合物 NaCl 离子键 Na+、Cl- 相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。

NaOH 离子键 极性键 Na+、OH-形成离子键，OH-内部形成共价键

Na2O2 离子键 非极性键 Na+、O22-形成离子键，O22-内部形成共价键

共价化合物 HCl 极性键 原子

H2O2 极性键 非极性键 原子

[讲解]5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。

注意：①除稀有气体外，所有非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“C”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。②物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的变化。离子化合物如氯化钠，则要克服离子键。物质溶于水时，如果电离了，则要克服化学键。

[思考]在化学反应中，化学键如何变化?

[投影]氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。

[交流、归纳]化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。

[拓展]化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的变化，它们之间究竟是何关系?下一章我们会进一步研究。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力?对物质性质又有何影响?有兴趣的同学请自我提高：自学教材23页科学视野“分子间作用力和氢键”，你会变得更加知识渊博。

[投影总结]

[板书计划]

二、共价键

1.概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

2.用电子式表示共价键的形成过程。

3. 共价化合物

4.共价键分类：非极性键与极性键

5.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

化学反应实质：旧键断裂→新键形成

化学教学设计 篇3

【课程目标】

1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

2、会应用生活中的材料制作简易原电池。

【教材分析】

生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。

【学情分析】

中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电（或水利发电），而且接触了干电池等化学电源；在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识（如电源的正负极、电压和电流等内容），因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。

同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。

【教学目标】

1、知识与技能

（1）理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。

（2）通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。

（3）能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、过程与方法

（1）分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧

化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。

（2）通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。

3、情感、态度与价值观

（1）通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，

发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

（2）通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学

研究中的重要作用。

【教学重难点】

教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件

教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的

本质，以及这种转化的综合利用价值。

高中化学教学案例分析

一、导入

师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？

生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；

生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。

二、新课讲授

师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？

（生观察现象）

生：1．电流表的指针发生偏移；

生：2．碳棒上有红色物质生成。

师：请大家是这写出电极反应。

生：铁为负极，碳棒为正极。

生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI—淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。

师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。

生：前两个实验碳棒上没有明显变化；

生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；

生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体生成。

全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉—KI试纸变蓝的'气体为氯气。

阳极产物—氯气（Cl2）；阴极产物—铜（Cu）

师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲

[投影显示]

1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？

2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？

3．有关离子在两极发生了什么样的反应？

生：（讨论分析）

1．通电前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移动。

2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl—、OH—向阳极移动。

3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl—在阳极失电子变成了Cl2。

师：[总结板书]

通电前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移动

通电后：阳极：2Cl——2e=Cl2↑氧化反应；阴极：Cu2++2e=Cu还原反应

总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）

师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动

方向。

生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极

师：非常正确，我们一来总结一下。

师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+

在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl—在阳极失电子被氧

化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭

合电路。

师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？

生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。

师：现在大家一起来完成投影显示的表格。

生：（每位学生完成一项，共同填好此表。）

化学教学设计 篇4

一、 教学设计思路：

充分调动学生学习的积极性，突出学生的主体地位，让学生以一种愉悦的心情学习化学。首先，从学生熟悉的身边物质入手，创设情景，引出本课题，从而使学生产生解决问题的冲动，提出问题“是什么使普通的蛋变成了晶莹又有朵朵松花的皮蛋呢”；然后引导他们用科学探究的方法来解决具体的问题。从网上查找、收集资料并进行整理，通过资料的分析提出假设，激发他们的学习动机；再在此基础上鼓励他们分小组讨论，设计实验方案，动手实验，验证假设，促进他们的.好奇心、表现欲、自信心的发展。通过小组之间的交流、展示让学生勇于和善于提出不同见解和方法，在获得知识的过程中培养严谨的、实事求是的科学思想和态度以及创新精神；并在交流过程中教师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的探究欲望不断得以激发，从而得出结论。最后让学生亲自动手制作皮蛋，不但使他们感受到成功的快乐同时又增加了学习兴趣。这样逐步培养他们关注生活、关注社会，从化学的角度分析，认识身边的现象和事物，提高了他们的科学素养。

二、 教案课 题

皮蛋中的化学

授课人田 华学校吉林市吉化九中教学目标

1、知识与技能目标

在同一溶液中共存CO32—、Cl—、OH—，如何逐一检验；

加深对酸、碱、盐性质的认识；

2、过程与方法目标

提出问题→猜想假设→设计方案→实验验证→得出结论

渗透科学研究方法的步骤及思维过程，提高科学素养。

3、情感态度与价值观目标

学会协作精神，探究和创新精神；同时关注生活、生产，知道化学就在我们的生活中，并用所学知识解决生活中的问题。

重 点

皮蛋加工原料浸出液的检测

难 点

实验方案的设计及合理性的探讨

教学方法

引导

化学教学设计 篇5

一、教学目标

【知识与技能】

能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

【过程与方法】

通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。

【情感态度与价值观】

通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。

二、教学重难点

【重点】

离子键、离子化合物的概念。

【难点】

离子键的形成过程。

三、教学过程

环节一：导入新课

【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?

【学生回答】钠元素和氯元素。

【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。

环节二：新课讲授

1.氯化钠的形成过程

【播放视频】金属钠在氯气中燃烧

【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。

【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。

【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?

【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。

【提出问题】如何从原子的`角度分析氯化钠的形成过程?

【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)

【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：

(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)

2.离子键

【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?

【学生回答】氯离子和钠离子。

【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力?

【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。

【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。

3.离子化合物

【教师提问】由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察以下的化合物中哪些属于离子化合物?

MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

【学生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3

【教师补充】NH4Cl、(NH4)2SO4也属于离子化学物。

【教师总结】离子化合物存在于：(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等)。(3)铵根离子(NH4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活泼金属氢化物。

环节三：巩固提升

【提出问题】如何用电子式表示Na2S的形成过程。

解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。

四、板书设计

化学教学设计 篇6

教学目标概览

（一）知识目标

通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。

（二）能力目标

1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

2、提高学生解题举一反三的能力。

（三）情感目标

教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。

教学重点：氧化还原反应、离子反应。

教学难点：氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。

教学方法：启发讨论式

教学过程：

请说出以下四个反应的反应类型

①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O

③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3

略

1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：

①属于分解反应 ；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应

2、根据反应中是否有电子转移：

②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应

3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：

①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应

一、化学反应的分类

化合反应

根据反应物和生成物 分解反应

的类别和种类可分为 置换反应

复分解反应

化 根据反应中是否有 氧化还原反应

学 电子转移可分为 非氧化还原反应

反 根据反应中是否有自由 离子反应

应 移动的电子参加可分为 非离子反应

据化学反应中热量 放热反应

变化情况可分为 吸热反应

上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

略

氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：

二、氧化还原反应概念及转化关系

氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物

还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物

氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。

三、氧化还原反应的基本规律

1、表现性质规律

当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。

2、性质强弱规律

（1）在氧化还原反应中：

强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）

（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。

3、价态归中规律

含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。

4、反应先后规律

同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。

反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式

略

反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？

略

离子方程式书写的基本规律要求。

四、离子方程式

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的'错误，细心检查。

五、例题分析

例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）

A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白剂 D．用氢气和氮气合成氨

解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。

例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）

A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C

解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知C>CO，由反应式（2）可知C>H2, 由反应式（3）可知CO>H2。本题正确答案为A。

例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )

A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ

解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）结合（2）得X>Z>Q。本题正确答案为B。

例4、下列离子方程式正确的是（ ）

A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：

3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。

A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中 在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正确。答案为C。

例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。

解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。

答案：（1）2H++SO42-

+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓

例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.K+、Ag+、 、Cl－ B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH-

解析： A组中：Ag++Cl-=AgCl↓ B组中， + =BaCO3↓

C组中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D组中，2H++CO32-=CO2↑+H2O

E组中，各种离子能在溶液中大量共存。

F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。

NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O

答案：E