化学教学设计

文学网整理的化学教学设计（精选6篇），供大家参考，希望能给您提供帮助。

化学教学设计 篇1

1、确定本周课程教学内容

内容和进度：第五章第一节合成有机高分子的基本方法

第二节有机合成材料

第三节功能高分子材料

2、教学目标：

了解合成高分子化合物的基本方法：加聚反应、缩聚反应;了解有机合成高分子材料、功能高分子材料及其结构、性质。通过阅读教材，提高阅读获取信息能力。

教学重点：加聚反应、缩聚反应

教学难点：缩聚反应方程式的书写，加聚反应、缩聚反应单体的推断

3、资料准备：

选修5《有机化学基础》教材、《步步高》

4、新课授课方式(含疑难点的突破)：

第一课时：

第一环节：在乙烯、氯乙烯的加聚反应基础上，认识单体、链接、聚合度等概念，并训练书写加聚反应方程式，由加聚反应产物推断单体(弯箭头法)。

第二环节：回忆乙二酸与乙二醇的酯化反应、丙氨酸的成肽反应，继而引出问题，所得产物中还含有什么官能团?还能继续反应吗?总方程式该如何表示?从而得出缩聚反应及其方程式的书写，并认识端基原子(团)。在此基础上再练习书写缩聚反应方程式，归纳小分子的配平规律。最后由缩聚反应的产物推断出单体(官能团还原法)。

第二课时：学生带着问题阅读课本，找出问题答案，有疑惑的地方提出，老师讲解。重点要讲清楚哪些属于合成材料?结构如何决定性质?

第三课时：学生带着问题阅读课本，找出问题答案，有疑惑的地方提出，老师讲解。课本知识不做重点要求，旨在扩大学生知识面和对功能高分子材料的了解。

第四课时：讲评练习题。

第一节合成高分子化合物的基本方法

课前预习学案

一、预习目标

预习第五章第一节内容，初步知道加聚、缩聚反应的定义，会书写简单的`方程式，会判断简单的高聚物单体。

二、预习内容

(一)加成聚合反应阅读教材填写

1、加聚反应：定义：

2、学生阅读课本100页内容，填写下表：

加聚反应

ch2=ch2

—ch2—ch2—

n

高分子化合物,简称高分子,又叫聚合物或高聚物。

n值一定时，有确定的分子组成和相对分子质量，聚合物的平均相对分子质量=链节的相对分子质量×n。

一块高分子材料是由若干n值不同的高分子材料组成的混合物。

(二)缩合聚合反应阅读教材填写

1、缩聚反应：定义：

2、学生阅读课本101—102页内容，填写下表：

缩聚反应

单体

单体具备条件

链节

聚合度

端基原子(原子团)

小分子计量数

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:

疑惑点疑惑内容

化学教学设计 篇2

教学目标

知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极;正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应;掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。

能力培养：通过看书，培养学生的自学能力;通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力;通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。

科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。

科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。

重点、难点:

电解的基本原理;离子放电顺序。

学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。

教学过程设计:

（复习提问）上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么?

（总结）构成原电池的条件：

1.活泼性不同的两个电极;

2.电解质溶液; 3.形成闭合电路;

思考，回答。观察现象：电流表的指针发生偏移;

复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。

4.自发氧化还原反应。

（投影显示）如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应?

师活动

学生活动设计意图

观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化? 2.碳棒上有红色物质生成。

写出电极反应：铁为负极，碳棒为正极。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反应C：Cu2++2e=Cu还原反应

总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu为电解CuCl2溶液的实验做对照。

（设疑）设计三个实验

（投影显示）

1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);

2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化(图2);

3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相分组实验。

观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

回答：前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。

培养学生概括总结能力及口头表达能力。

连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的'气体(图3)。

要求：操作规范，注意安全。

（提问）三个实验的现象和结果如何?（评价）学生实验情况，对好的给予表扬。

（讲述）在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极;与直流电源正极相连的电极叫阳极。

（板书）电源负极-阴极电解池

正极-阳极

阳极产物—氯气(Cl2)阴极产物—铜(Cu)

设计意图

（质疑）为什么会有这样的结果?

（提示）讨论提纲（投影显示）

1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的? 2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变?

3.有关离子在两极发生了什么样的反应?

（总结板书）通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑

讨论分析，回答：

1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动;带负电的Cl-、OH-向阳极移动。 3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。

实现感性认识到理性认识的过程

化学教学设计 篇3

一、教材分析

《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

二、学情分析

对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

三、教学目标

1.使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

四、教学重点

1.“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2. 了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

五、教学难点

“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

六、教学过程

（一）环节一 物质的量的单位——摩尔

[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

学生活动：

（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。

（2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算；

（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。

[任务2]教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。

学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的'质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。

[任务3]教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。

学生活动：

（1）延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。

（2）通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。

（二）环节二 气体摩尔体积

[任务1]教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。

学生活动：

（1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。

（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜想；

（3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。

[任务2]教师引导：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。

学生活动：

（1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位物质的量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。

（2）从微观角度分析影响单位物质的量物质体积的因素，找到对于气体，微粒之间的距离是远大于微粒本身大小，是影响体积的主要因素；

[任务3]教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨论气体摩尔体积的价值。

学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。

（三）环节三 物质的量浓度

[任务1]教师引导：回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。

学生活动：

（1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内涵和计算方式。

（2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。

[任务2]教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置/L的NaCl溶液。

学生活动：

（1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能满足精度要求；

（2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶；

（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注意的地方。

[任务3]教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。

学生活动：

（1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操作的注意事项；

（2）主动设计“烧杯中溶解在转移至容量瓶中”“多次洗涤转移至容量瓶中”等为实现实验精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目标以及不进行该操作的造成的误差；

（3）两人一组完整完成实验操作。

化学教学设计 篇4

一、教学内容分析

1、课标中的内容

认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

2、教材中的内容

教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

二、教学对象分析

1、知识技能基础

初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。

2、学习能力方法

所授课班级学生的'学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。

3、非智力因素

有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。

三、教学设计思想

从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

四、教学目标

1、知识与技能

认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2、过程与方法

通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。

3、情感态度与价值观

通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

五、教学的重点和难点

1、教学重点

质量守恒定律的理解及运用。

2、教学难点

引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

六、学习评价设计

1、通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观。在学生的活动与探究过程中，教师通过观察学生们在各项活动中的表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、交流讨论和发表见解的情况作出综合的评价，并给予恰当的反馈以激励学生进步。

下面方案中分组做前面2个实验，教师演示后面2个实验学生并观察记录现象，实验后小组内交流讨论。

2、通过课堂的纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。

[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）

1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）

A、反应后物质的种类没有变化B、反应后原来的种类没有变化

C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化

2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）

A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明了（）

A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物

B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物

C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的

D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的

4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）

A、镁条放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解

C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中加热铜粉

5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（）

A、大于铁丝质量B、小于铁丝质量

C、等于铁丝质量D、可能等于铁丝质量

6、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？

七、本教学设计的特点

采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。

八、教学反思

该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。

化学教学设计 篇5

【教学目标】

1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

【教学重点】

硝酸的不稳定性和强氧化性

【教学难点】

硝酸的强氧化性

【教学过程】

[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章

丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的`诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

一、硝酸的强氧化性

[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？

[演示]浓硝酸与Cu反应

[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

[记录并讨论]

反应现象

产物

浓硝酸+Cu

1．Cu片：有大量气泡产生

2．溶液颜色：无色变为绿色

3．气体颜色：红棕色

4．反应剧烈程度：剧烈

5．触摸容器外壁：很热

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有气泡产生

2．溶液颜色：无色变为蓝色

3．气体颜色：无色

(打开止水夹后)无色变为红棕色

4．反应剧烈程度：缓慢

5．触摸容器外壁：温热

Cu(NO3)2、NO和H20

1．与金属反应：

Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。

[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？

[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)

2．与非金属反应：

C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？

[小结]反应规律：

①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。

②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。

③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

[学生实验]浓硝酸十铝片

[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？

4．不稳定性

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提问]硝酸应如何贮存？

[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？

[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。

[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

化学教学设计 篇6

知识与技能

1、了解中学化学中典型的放热、吸热反应。

2、学习实验的研究方法，强化吸热反应和放热反应的涵义。

过程与方法

1、体验科学探究的过程，学会全面观察和记录现象、数据，从感性认识到理性分析，形成科学抽象，从而学会感知放热、吸热反应的方法。

2、学会与同伴协作完成化学实验，学会在交流、讨论、合作中学习和思考。

情感、态度与价值观

1、激励学生学习化学的兴趣和勇于探索的精神。

2、培养学生严谨求实的态度和合作参与实验活动的热情。

教学重点

感受研究化学反应中热量变化的过程和方法。

教学难点

选择设计探究实验测量化学反应吸收或放出的热量。

教学方法： 实验探究

教学准备： 投影仪、温度计、玻璃棒、烧杯、100mL量筒、玻璃片、砂纸、试管、滴管、研钵

6 mol/LHCl溶液、2 mol/LHCl溶液、2 mol/LNaOH溶液、2 mol/LKOH溶液、2 mol/LHNO3溶液、Ba(OH)2·8H20晶体、NH4Cl固体、镁带、铝条、蒸馏水

教学过程

导入新课：在化学反应中，同物质转化伴随着质量守恒一样，能量转化过程中也伴随着能量守恒，也就是“能量守恒定律”。质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等，在转化时，同样也要遵守能量守恒定律。

化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。有些反应是吸热反应，有些反应是放热反应。我们通过下面的实验来认识和感受化学能与热能的.相互转化。

阅读【实验2－1】

学生书写该反应方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑

完成【实验2－1】和增加的实验：镁带与6 mol/L盐酸的反应。

交流探讨： 1、该实验的目的是什么？

2、为什么要用砂纸打磨铝片、镁带？

引导学生交流与探究：怎样感知该反应是放热还是吸热？当眼睛看不到热量变化时，用什么简易方法了解该反应的热量变化？

实验记录：

眼睛看到的现象

其他感知热量变化的方式

在两支试管中分别加入

2mL6 mol/LHCl溶液

向一支试管中插入打磨光的铝条

向另支试管中放入打磨光的镁带

结 论

演示【实验2－2】引导学生探究问题：

1、为什么要将Ba(OH)2·8H20晶体研磨成粉末？

2、为什么用玻璃棒快速搅拌混合物？

3、怎样感知该反应是放热还是吸热？

学生填写实验记录：

现 象

结 论

师生共同书写反应方程式： Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 +2NH3↑+ 10H2O

学生分组完成【实验2－3】2 mol/L盐酸与2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L HNO3溶液与2 mol/LKOH溶液、2 mol/L盐酸与2 mol/LKOH溶液的酸碱中和反应。

先讨论实验中注意问题：

1、酸、碱的浓度及用量。

2、使用温度计怎样能使误差最小。

学生填写实验记录：

反应物

及用量

第一组

第二组

第三组

酸

2 mol/L盐酸50mL

2 mol/L HNO3溶液50mL

2 mol/L盐酸50mL

碱

2 mol/L NaOH溶液50mL

2 mol/LKOH溶液50mL

2 mol/LKOH溶液50mL

眼睛观察或用手触摸

混合前温度

混合后温度

结 论

对实验进行

归纳和概括

讨论上表中温度差接近的原因。

请学生谈谈感受化学反应中热量变化的过程和方法上的收获、对自己表现的评价。

课堂小结：化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。化学能通过化学反应转化为热能，提供了人类生存和发展需要的能量和动力，而热能转化为化学能又是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。

投影课后探究问题：

1、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验较准确地测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作技巧时要注意那些问题？如何设计并进行实验？如何计算？请与同学讨论、交流。

2、除了触摸、使用温度计和观察少量水是否结冰的方法外，还有没有其他指示一个化学反应放热或吸热的方法，将可行的方法列举出来，并根据这些方法设计实验。在定性实验基础上，能否定量测定这些反应所放出或吸收的热量？如果能，应如何设计？

作业：了解人类利用能源的历史。