《氧气》教案

文学网整理的《氧气》教案（精选9篇），供大家参考，希望能给您提供帮助。

《氧气》教案 篇1

1. 本选题在教材中的地位、作用

《空气中氧气的含量的测定》是研究空气组成的一个基本实验，这个实验对于认识空气的组成起着重要的作用，同时为下节课教学——《氧气的性质》提供了基础。

2. 学情分析：

（1） 知识水平：空气是学生身边最熟悉的物质，学生在过去的学习和生活中，对空气

已经有了一定的认识，知道空气的存在、空气中含有氧气及二氧化碳等。这些为

本课题的学习打下了有利的基础。

（2） 心理特点：鉴于九年级的学生处于善于发问，善于质疑的阶段，在教学中，通过

教材实验与个人改进实验的对比，对学生的思维产生强烈冲击，引发求知欲望。

【教学目标】

知识与技能

1.认识身边最常见的物质──空气，并了解空气的组成；

2.能从生活经验出发，对空气的成分进行合理的推测，并能利用教师提供的简单仪器和药品，对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

过程与方法

1.认识科学探究的意义和基本方法，在进行“空气中氧气含量测定实验”的探究过程中，能提出问题，并设计简单实验解决问题；

2.初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的'结论；

3.在探究过程中，能主动与人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。

情感态度与价值观

1.保持对生活和自然界中化学现象的好奇心和强烈的探索欲，进一步发展对化学学习的兴趣；

2.初步树立科学的物质观，科学的看待科学家的实验过程及结论；

3.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；

【重点与难点】

重点：通过学生自己设计实验方案，探究空气中O2的体积分数。培养学生的`科学探究能

力和实践精神。

难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。如何引导学生去挖掘实验的条件和结果之间存在的误差，并分析，设计合理的装置进行改进。

【教学方法】

本节课以“实验探究”为主，情境教学、启发讨论、多媒体辅助下，通过创设问题情景→实验探究→总结归纳→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的行程。让学生更可能多地参与到知识的产生、发展的过程中，从而变被动学习为主动学习，掌握科学研究的方法，培养学生的科学素质。

【教学过程】

第一课时

一、教学目标：

1、主导空气的主要成分，以及各主要成分的体积分数

2、学会用科学的现象和实验来验证空气的成分

3、理解氧气含量测定的方法、原理

二、教学重难点：

1、会用科学的现象和实验来验证空气的成分

2、理解氧气含量测定的方法、原理

三、教学过程：

1、引入：以地球和月球上两幅不同的景象对比引出空气

2、深入学习：

（1）同学们都知道哪些关于空气的知识？

（学生很容易想到空气的成分，颜色、气味等）

（2）以生活中的科学现象和科学实验来验证空气的成分?空气中是否有水蒸气？

实例：物体受潮、雨雪等天气现象、冰棍表面的白雾、冬天窗户上的水等 ?空气中是否有二氧化碳？

以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行验证空气中是否有氧气？

实例：人呼吸所需要的氧气来自于空气、木条可以在空气中燃烧 测定空气中氧气的含量实验装置如右图所示，先分析实验原理，再进行演示实验，并分析实验过程中的现象，出现误差的原因

3、当堂训练

4、课堂小结

5、作业布置：作业本《空气与氧气》

《氧气》教案 篇2

一、教学目标：

1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。

2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。

3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

二、教学重点、难点：

1.实验室制取氧气的反应原理。

2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。

三、课时安排

1课时

四、教学准备：

酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条

五、教学过程

一、 实验室制法

1、高锰酸钾制取氧气

a. 实验原理：高锰酸钾 加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

b.实验装置

发生装置 收集装置

c. 实验步骤：

a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

c). 定：先下后上，从左到右的顺序。

d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 离：移离导气管。

g). 熄：熄灭酒精灯

d.注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的.气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

二、工业制法（分离液态空气法）

（1）具体过程

（2）注意：该过程是物理变化

六、板书设计：

课题3 制取氧气

一、实验室制取氧气

过氧化氢 水 + 氧气加热H2O2 H20 O2

高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2

二、分解反应

三、工业制氧气

七、教后反思：

八、效果检测：

1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。

（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；

（2）必须加热_________________________________________________；

（3）必须使用催化剂___________________________________________；

（4）必须用排水法收集_________________________________________。

通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。

《氧气》教案 篇3

教材分析：

本节内容是人教版生物七年级上册第三单元第五章生物圈中的碳-氧平衡中的第一节内容。本节内容中主要由三部分组成。第一部分是光合作用的实质，也是本节内容的重点，这部分内容在处理时，应注意两个实验的处理，如果没有条件完成实验，要通过媒体让学生看到，让学生自己通过实验区理解光合作用的实质；第二部分是光合作用原理在农业上的应用，这部分内容主要让学生根据生活经验并结合课本上的介绍能够距离说出即可。第三部分是技能训练，这部分内容重在训练学生对实验数据的分析。

教学目标：

1、知识与技能：

探究光合作用的产物、原料、条件；归纳光合作用的概念，举例说明光合作用在农业生产上的应用。

2、过程与方法：

通过实验让学生学会独立设计并完成本章的探究活动。

3、情感态度与价值观：

培养不断探究新知识的精神及同学之间的合作精神，养成实事求是的科学态度。

教学重点：光合作用的实质即光合作用的产物、原料、条件、公式。

教学难点：探究实验的过程。

课前准备：课件

教学过程：

一、创设情境，明确任务

1、情境导入：生物的呼吸，燃料的燃烧都需要消耗大量的氧气，排出大量的二氧化碳。为什么我们没有感到缺氧呢？光合作用的产物是不是只有有机物？

2、明确任务：探究光合作用的产物、原料、条件；归纳光合作用的概念，举例说明光合作用在农业生产上的应用。

二、合作探究

（一）光合作用的原料

1、想一想，议一议

教师组织学生阅读教材121页比利时科学家海尔蒙特所做的实验，并让学生思考：

海尔蒙特对柳树苗的生长作出了怎样的'解释？

他是否忽略了其他因素，是什么？

学生在教室指导下思考并得出：绿色植物通过气孔与外界进行气体交换。后来证实，绿色植物通过光合作用制造有机物时，从外界吸收二氧化碳并释放出氧气。

2、普利斯特利的实验

学生阅读教材122页普利斯特利的实验，并结合图3-33。之后教师提出问题：

（1）通过这个实验，你能得出什么结论？

（2）光作用的原料是什么？

学生观看实验，并讨论问题最终得出：

植物能更新由于蜡烛燃烧或动物呼吸而变得污浊了的空气。

明确：二氧化碳、水

3、探究：二氧化碳是光合作用必要的原料吗？

（二）光合作用的产物

向学生课件展示演示实验（金鱼藻释放氧气），并进行说明，之后出示问题进行讨论：

光合作用产生了什么气体？

学生在教师指导下（提示氧气具有助燃作用）明确讨论的出：氧气。

教师说明：快要熄灭的卫生香，遇到金鱼藻释放的氧气，立刻重新燃烧起来。这是氧气助燃的特性。这个实验如果在黑暗中进行，则看不到这一现象。说明金鱼藻只有在阳光底下才能产生氧气。可见，光合作用的产物除了有机物，还有氧气。

（三）光合作用的过程

教师让学生阅读课本124页，并结合图3-34回答问题：

（1）光合作作用的实质是什么？

（2）你能用一个式子表示吗？

学生明确：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和谁转换成储存能量的有机物（如淀粉），并释放氧气的过程。

光能

二氧化碳 + 水 有机物 + 氧气

叶绿体 （储存着能量）

给学生2分钟时间，用自己的方式当堂记忆光合作用的实质。

（四）光合作用原理在农业上的应用

在农业生产上，要保证作物有效地进行光合作用的各种条件，尤其是光照。因此，种植农作物时，既不能过稀，也不能过密，应该合理密植（图3-35）。

（五）技能训练

分析实验结果：金鱼藻的实验中，试管离白炽灯的距离不同，产生的气泡个数也不同，观察数据请分析：

试管与灯的距离cm每分钟产生的气泡个数

1060

20xx

3010

405

1.光源与金鱼藻的距离远近与其产生的气泡数目之间有什么关系？可以得出什么结论？

距离越远，气泡越少，距离越近，气泡越多。

结论：光源越强，光合作用越强。

2.如果这个实验在黑暗中进行，你能预测结果吗？

没有气泡产生

三、归纳与总结：

通过本节课的学习你有哪些收获？

四、布置作业：

教材第126页练习

练习册

板书设计：

第一节 光合作用吸收二氧化碳释放氧气

一、光合作用的原料：

1、光合作用利用水作为原料。

2、光合作用利用二氧化碳作为原料。

二、光合作用的产物：

1、光合作用制造有机物。

2、光合作用能产生氧气。

三、光合作用的过程

1、概念

光合作用的实质是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。

2、光合作用的公式

光能

二氧化碳 + 水 有机物 + 氧气

叶绿体 （储存着能量）

3、光合作用的实质

（1）物质转化：将二氧化碳和水转化为有机物和氧。

（2）能量转化：将光能转化为化学能。

4、意义

维持大气中的二氧化碳和氧含量的相对平衡。

5、光合作用的原理在农业生产上的应用。

合理种植、间种、套种、轮种等

课后反思

《氧气》教案 篇4

一、因势利导，纠正中拓展

[教学实录]师：出示一瓶氧气，请同学们观察并描述氧气的物理性质。

生：（看后立即回答）氧气是无色无味的气体。

（注意：契机出现，“无味”怎么能看出来呢？！）

师：大伙有没有观察氧气的气味？

生：没有。

师：任何事物的结论应在观察后再得出。那么，应该如何观察氧气的气味呢？

……

[评述]首先，教学中应注意学生学习过程，引导学生实事求是的科学态度，正确发展与建构知识和技能的体系。

第二，将问题处理在萌芽状态，在学习过程中解决问题，要比在训练后再解决的效果更为明显，因为此时学生更易理解产生错误的原因、后果等，同时增强了对正确知识和技能的理解与掌握，也就是达到了“知其所以然”的成效。

二、现象中设疑，自然条件中解秘

[教学实录]师：（根据课件展示的固态氧的图片）提问：为什么固态氧在空气中表面是白色的，而不是淡蓝色呢？

生：这可能是固态氧表面结了一层冰？

师：OK！为什么会结一层冰呢？

……

师：（根据课件展示的液氧的图片）提问：盛液氧的烧杯口不断涌现的雾状物质都是氧气吗？为什么？

生：其中有冷凝形成的水蒸气。……

师：我们在描述现象时，一定要注意环境条件，这样才能得出合理的解释和正确的结论。

[评述]即时“捕捉”实验现象中的疑点，培养学生实事求是、仔细观察的科学素养。学会全面客观地分析问题、认识问题的`能力。

三、改实验难点为探究，扩展学习视野，培养科学理念

[教学实录]其一：关于氧气能否溶于水的探究。

师：出示一瓶氧气和一杯蒸馏水，其它实验用品自己确定，请设计一个实验来证明氧气的溶解性。

生：（分组讨论，提出设想）

师：（引导）蒸馏水中能否养金鱼？蒸馏水注入氧气瓶后呢？

注意设计对比实验。

生：（一人发言、其他补充）在集气瓶中小心注入半瓶蒸馏水，盖好玻璃片，振荡后放入一条小金鱼；在蒸馏水的烧杯中也放入一条小金鱼，进行对比观察。用带火星的小木条伸入集气瓶中，观察能否复燃。

师：进行演示。

……

其二：关于铝在氧气中燃烧的探究。

师：（分三步进行演示）取香烟包装盒内的铝箔为原料，盛氧气的集气瓶为125mL。

⑴将铝箔卷起若干层，一端接着铁丝，

另一端包裹一根火柴。在酒精灯上引燃火柴后，伸入盛满氧气的集气瓶中，铝箔没有燃烧；

⑵将铝箔裁成约1~1.5cm宽的长条，用坩埚钳夹着在酒精灯上加热，当铝箔大面积发红后，迅速移入盛氧气的集气瓶中，铝箔也没有燃烧；

⑶再取一长条宽约1~1.5cm的铝箔，一端包裹着火柴，另一端用坩埚钳夹着在酒精灯上点燃，当火柴烧到近半时，将铝箔前端伸入盛氧气的集气瓶的瓶颈处，待火柴将烧完时前端铝箔出现亮点，再将铝箔渐渐伸入集气瓶中，可见铝箔剧烈燃烧，火星四射，发出白光。

（投影讨论题）①铝箔能不能燃烧？

生：铝箔在空气中通常不能燃烧；在纯氧中可以燃烧，但要注意反应物的量与反应的条件。

（投影讨论题）②实验⑴中铝箔为什么没能燃烧？

生：因为铝箔的用量过多，而且卷了几层，不利于与氧气接触。

（投影讨论题）③有的同学在做实验时总是取很多量的药品进行实验，这样做有什么不妥？

生：如果随意增加反应物的量，不仅对反应不利，还可能造成反应无法进行。

（投影讨论题）④实验⑵中铝箔为什么也没能燃烧呢？

生：反应的条件不当，反应时所需要的温度不够。

（投影讨论题）⑤有的同学在写化学反应文字表达式时，经常不写反应条件，这样有什么不对之处？

生：相关的反应如果条件缺乏，或达不到要求，反应往往不能发生。这样的化学反应式事实上是不成立的。

[评述]将教师原来在“后台”进行的实验探究，直接引入课堂教学进行现场展示，引导学生讨论与思考。促使学生知识构建与学习方法同步进行，也培养学生分析思考问题时能从多角度进行变换思维与探索。讨论题的设计最后的落点基本上是学生实验与练习中易出现错误之处，因此实用性较强。

《氧气》教案 篇5

知识目标：

1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。

2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。

3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。

4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。

5、会判别哪些反应属于分解反应。

6、了解工业制氧气的方法。

技能目标：

1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。

2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。

3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法）

情感目标：

1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。

2、通过对演示实验的观察提高对化学科的.兴趣。

教学重难点：

实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤

实验室制取氧气的装置

一、复习旧知，导入新课

1、实验室用什么物质制取氧气呢？（指名答）

2、实验室用什么样的装置制取氧气呢？今天我们就来研究一下实验室制取氧气的装置。（板书：实验室制取氧气的装置）

二、

1、由于反应物和反应的条件不同，所以实验室制取氧气的装置也有所不同，这节课我们主要学习加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物的实验装置。（板书：一、实验装置）我们要选择哪些仪器呢？（生答）（课件演示）

2、为什么选这些仪器呢？（因为高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰都是固体，且反应都需要加热。）所以反应装置如下图（课件展示）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置{边讲边板书发生装置和收集装置}

3、根据氧气的物理性质，收集氧气的方法有几种呢？（板书：二、收集方法）

{播放课件}由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集氧气（板书：1、排水法（氧气不易溶于水））又由于氧气的密度比空气大，也可采用向上排空气法收集氧气{2、向上排空气法（氧气的密度比空气大）}我们来观察一下这两种收集方法中导管的位置有什么不同？（用排水法收集时，导气管应放入集气瓶口处；用排空气法收集时，导气管必须伸到接近集气瓶底部，便于排出集气瓶内的空气）

4、实验装置我们选好了，收集方法我们也知道了，那我们实验的时候该如何具体操作呢？也就是实验步骤有哪些呢？

（课件展示）{板书：三、实验步骤}以上步骤可概括为（板书：1、查2、装3、定4、点5、收6、移7、熄}也可以谐音记忆为“茶庄定点收利息”首先我们来思考一下如何检查气体发生装置的气密性？（如有仪器最好演示，边演示边讲解；如果不能演示就用课件出示）

5、装置的气密性我们检查好了，我们就可以进行实验了。下面我们看一段实验室制取氧气的视频（播放一段实验室制取氧气的视频）请同学们边看视频边思考：（课件出示讨论题）（课件出示注意事项）

《氧气》教案 篇6

教材分析

1、知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

2、能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

3、思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

学情分析

1、教师是学生学习的组织者、促进者、合作者：学生是学习的主人，在教师指导下主动的、富有个性的学习，用自己的身体去亲自经历，用自己的心灵去亲自感悟。教学是师生交往、积极互动、共同发展的过程。当学生迷路的时候，教师不轻易告诉方向，而是引导他怎样去辨明方向；当学生登山畏惧了的时候，教师不是拖着他走，而是唤起他内在的精神动力，鼓励他不断向上攀登。

2、采用“问题情景—探究交流—得出结论—强化训练”的模式展开教学。

教学目标

知识与技能：

1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的'方法。

2、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。

3、认识分解反应。

4、认识催化剂和催化作用。

过程与方法：

1、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

2、感悟通过实验进行科学探究的方法，提出问题——猜想和假设——查阅资料——制定计划——进行实验。记录现象——解设与结论——反思与评价。

情感态度与价值观：

1、通过实验探究激发学生学习积极性和主动性。

2、逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。

教学重点和难点

重点：氧气的制法和实验操作。

难点：催化剂的概念和催化作用。

《氧气》教案 篇7

教学目标

知识技能：

了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

能力培养：

通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

科学思想：

通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

科学品质：

通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

科学方法：

通过实验探讨氧气的化学性质。

重点、难点：

初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

教学过程

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

倾听

回答：人和动物呼吸，急救病人。

倾听

激发兴趣。

氧气具有哪些性质呢？

化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

思考、猜想

设疑创设情境。

初步了解研究物质的程序。

什么是物理性质？

物理性质包括什么内容？

回答：

1 不经过化学变化表现出来的性质。

复习旧知识为学习新知识打好基础。

一瓶氧气

1． 说出氧气的色态

2 ．氧气有气味吗？

3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

1、氧气是无色的气体

2、氧气是无味的(闻气味)

3、氧气比空气重

4、氧气不易溶解于水

领悟

培养学生的面容能力和语言表达能力。

学习闻气味的方法。

一、物理性质

1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

2．比空气略重

3．不易溶解于水

4．氧气

液态氧 固态氧

无色 淡蓝色 淡蓝色

1．在通常状况下，氧气是__无__色_无__味的_气_体__，_不易_溶解于水，比空气_略_重__。

2．液态氧为_淡_蓝__色，由气态氧变为液态氧属于_物_理__变化。

什么是化学性质？

氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

看课本第14页、记录

做课堂练习

回答：经过化学变化表现出来的性质。

思考、猜想

加深记忆

及时反馈

复习提问，引出新知识。

增强学生的求知欲

二、氧气的化学性质

1． 氧气与带火星的木条反应

将一根带火星的木条伸入集气瓶中

1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？

如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气

记录

观察、记录。

现象：带火星的木条复燃。

说明：氧气能支持燃烧

设疑问。

培养学生的观察能力。

学会检验氧气的简便方法

2．氧气与硫反应

展示硫粉

1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的`硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

这种气体对空气有污染吗？

这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

思考、猜想。

观察并记录。

硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

讨论并回答：有

倾听

怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

硫 + 氧气 —点燃— 二氧化硫

写出文字表达式、记录：

加强记忆。

3．氧气与铝箔反应

1.观察铝箔的颜色、状态

2.观察集气瓶底放的是什么？

3.将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

4.观察生成物的色态。

集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶

怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？

铝 + 氧气 —— 氧化铝

倾听。

猜想。

观察、记录。

铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。

加强记忆。

质疑，激发兴趣。

培养观察能力。

培养学生分析问题能力。

加强记忆

1．氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

讨论并回答：

自由回答。

回答：氧气

思考

培养学生思维能力。

培养观察能力和语言表达能力。

三、化学反应

提问：什么是物理变化？

什么是化学变化？

1、什么是化学反应？

化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化

2、什么是化学性质？

化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

区别两者：前者为过程，后者为结果。

回忆

分析、归纳并回答。

例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。

石蜡的熔化、水蒸发成水蒸气、木材变成桌子等都是物理变化

培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标

化学反应的基本特征是有新物质生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常常以放热、发光的形式表现出来。

物质跟氧发生的反应叫做氧化反应

课后记：

从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

《氧气》教案 篇8

一、教学目标

1、知识与技能：

（1）、了解空气主要由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等组成；

（2）、通过实验，知道空气中氧气的含量。

2、过程与方法：

（1）、初步理解空气中氧气含量测定的实验原理，知道气体体积的测定的一般方法。通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神。

3、情感态度、价值观：

（1）在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重难点

重点：验证空气中氧气的`体积分数。

难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

三、教学准备

3个集气瓶，火柴，3个具支锥形瓶，导管若干，6套测定空气中氧气含量的实验装置，冰水，无水硫酸铜粉末，表面皿。

四、教学过程

1、导入（视频）

师提问：空气与人类密切相关，大家对空气了解多少？你知道空气是由哪些成分组成的？

生回答

师：根据书本活动验证空气中存在二氧化碳和氧气

生：活动，展示实验现象

师分析：在活动一中发现石灰水并没有浑浊，什么原因呢？

比较新制的石灰水和长期暴露在空气中的石灰水。

学生得出结论：空气中存在二氧化碳，但含量很少。

活动二展示：木条在空气中与在氧气中的燃烧情况。

师：从实验中得出什么结论？

生：空气中存在氧气。

师：如何验证空气中存在水蒸气？

小组讨论，回答

师总结

师：空气中除了氧气、二氧化碳、水蒸气外还有什么？

生：氮气

师：对，拉瓦锡通过实验发现了空气是由氧气和氮气组成，并且测出氧气体积占空气总体积达1/5。

师：空气中的氧气含量如何测出？

老师演示小实验

提问：

1、注射器向外拉会有什么现象？

2、水为什么会注入到集气瓶中？

3、注入集气瓶中的水的体积跟抽出水的体积有何关系？

学生思考、讨论

提示：如果抽出的是氧气，则注入水的体积就是氧气的体积。

师：用什么方法能将集气瓶中的氧气全都消耗完？

生：物质燃烧

师：用碳燃烧好还是磷燃烧好呢？提示：碳燃烧会产生二氧化碳气体，磷燃烧会产生五氧化二磷固体。

生思考讨论

师：由此装置改装而来的测定氧气的体积分数的实验装置。

师：介绍装置、实验原理及操作步骤、注意事项

学生操作，记录实验现象。

师：误差分析及实验改进

总结：经过大量实验，得出空气在各成分所占的比例

师：这些气体在生活中有哪些应用？自习p72

生总结氧气、氮气、稀有气体在生活中的应用

师：大家知道零食中充的是什么气体吗？请下课后自主思考。

五、板书设计

一、空气的成分

二、空气的利用

氮气（78%） 制化肥、炸药、制冷剂

氧气（21%） 供呼吸、助燃

空气 水蒸气（0.03%）

二氧化碳（0.93%）

稀有气体（0.04%） 激光技术应用、保护气体、霓虹灯

六、教学反思

本堂课中需要学生理解氧气体积分数测定实验的原理，而这也是本堂课的难点和重点，实验前的启发实验有助于学生理解，本堂课学生参与不是很多，需要学生多参与到课堂中，在误差分析后，可以让学生尝试再做一遍实验，有助于学生对本实验的深刻理解。

《氧气》教案 篇9

一、教学设计思路

（一）教材分析

本课题选自最新人教版初三化学上册第二单元课题二氧气。本节教材选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材，这些素材为学生提供了丰富、生动的感性知识，学生学起来亲切，易于理解和接受。首先从氧气的物理性质入手，通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法，进一步通过硫、木炭、铁丝燃烧实验介绍氧气的化学性质，并根据文字表达式讨论总结出氧化反应和化合反应的概念，最后教材还介绍了缓慢氧化。

（二）学情分析

本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。学生对实验探究还刚起步，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。学生对实验现象的观察才刚刚开始，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

根据学生认识上的特点，本课题分两个课时，在第一课时的教学中，以实验为主，通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质。第二课时讲述化合反应与氧化反应，讲评练习。

二、教学目标

1、知识与技能：

①认识氧气的主要物理性质；

②观察和描述硫、木炭、铁丝在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

③通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。并能对已学的典型反应进行分类。

2、过程与方法

通过实验来探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表达能力；②观察和分析演示实验，初步学会描述实验过程和现象的方法。加深对知识的理解。体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

3、情感态度与价值观

（1）通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度；

（2）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

三、重点难点

重点：

①氧气的化学性质

②化合反应，氧化反应概念的建立。

难点：

①依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。

②氧化反应的理解。

疑点：实验现象不同的原因。

四、实验材料

器材：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳等。

药品：木炭、硫磺、细铁丝、水等。

其他：火柴、木条等。

五、教学方法

探究、归纳为主的启发式教学法

六、教学过程

复习提问：氧气在空气中的体积分数及其用途。

引入新课：既然氧气对我们如此重要，今天我们就来学习有关氧气的`一些性质。［板书］课题2氧气

讲述：我们研究物质的顺序，一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质，而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。

[板书]一、物理性质

活动一出示一瓶氧气，问：这是一瓶氧气，谁来描述一下它的物理性质呢？提问：鱼儿能在水中存活说明水中溶有氧气吗？

【板书】：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水过渡：接下来我们介绍化学性质

[板书]二、化学性质

演示实验：把带火星的木条伸入氧气瓶

提问：木条放入瓶中与瓶外的现象有什么不同

［板书］检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，证明是氧气

演示实验：硫在空气中、氧气中的燃烧

提问：硫在空气中、氧气中的`燃烧现象有什么不同呢？

【板书】硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，生成一种有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体；

文字表达式：硫＋氧气——二氧化硫

讲述：二氧化硫（化学式为SO2）是污染空气的主要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，这就是为什么禁止燃放烟花爆竹的原因。

［演示实验］木炭在空气中、纯氧中燃烧实验

提问：碳在空气中、氧气中的燃烧现象有什么

【板书】碳在空气中只能发红、在氧气中剧烈燃烧发出白光。

文字表达式：碳+氧气———二氧化碳

讨论：木炭和硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？

【讲解】

1、物质燃烧主要是与氧气反应

2、燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关

演示实验：铁丝在氧气中燃烧

展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗？铁丝在氧气中也能燃烧吗？［板书］铁丝在空气中不能燃烧，只能发红，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体

文字表达式：铁+氧气——四氧化三铁

提问：

1、集气瓶中为什么要放少量的水呢？

2、如果实验观察不到火星四射，你认为可能是什么原因呢？

总结：

1、为了防止燃烧过程中溅落下来的熔融物把集气瓶炸裂。

2、可能原因有：氧气不纯、铁丝生锈、没有等到火柴快燃尽就伸入

提问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中的燃烧，我们可总结出氧气有哪些性质呢

［板书］氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。氧气在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

讨论：前面几种物质的燃烧的文字表达式有什么共同的特征呢？

小结：

1、生成物只有一种

2、反应物都有氧气参加

【板书】化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；氧化反应：物质与氧气发生的反应

讲解：化合反应是多变一，可用A+B=AB表示，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧属于剧烈氧化，缓慢氧化是不易被人察觉的，如铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸等。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点是都属与氧化反应、都会放热。提问：氧化反应一定属于化合反应吗？

讲解：氧化反应不一定属于化合反应，如蜡烛燃烧是氧化反应却不是化合反应。化合反应属于基本反应类型而氧化反应不是基本反应类型。

练习：课本56页第一、三题

作业：56页第二题